实验1    P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）

1.通过对比《无机和分析化学实验》和《无机化学实验》，实验中的铵盐的热分解实验操作应换成“在一支干燥的试管中加少量的NH4Cl晶体，将一条湿润的PH试纸粘在试管中部内壁上，垂直加热试管底部，观察试纸颜色变化情况，解释原因。设法证明试管壁上的析出物仍然是氯化铵。写出有关反应方程式。”与原实验相比，这实验更适用，更易观察现象，更省试剂。实验还比原实验多了个设计实验“设法证明试管壁上的析出物仍然是氯化铵”，使学生们的想象和操作能力得以发挥。

2.在亚硝酸的生成及其稳定性实验中的一毫升应换成5滴，同样的实验，5滴试剂也能观察实验现象，而且更能省实验试剂。（通过查阅资料一毫升约等于20滴）

3.在硝酸和硝酸盐实验后，应加个思考题“总结硝酸于金属、非金属反应的规律及浓度对其产物的影响，并说明原因。”和一个注意事项“除N2O外，所有的氮的氧化物均有毒，尤以NO2为甚，其最高容忍浓度为每升空气中0.005mL。NO2中毒尚无特效药物治疗，一般是输氧气以助呼吸与血液循环。硝酸的还原产物多为氮的氧化物，涉及硝酸的反应均应在通风橱内进行。”这样能使学生思考硝酸的性质和对氮的氧化物的毒性重视，能增强实验室安全及其学生自身安全，更能起到提醒作用。

4.在磷酸盐的性质实验中（2）中的0.5mL应改为3滴，其溶解性实验中的0.5mL应改为3滴，这样会更省试剂。在溶解性实验中滴加氨水后再加入一个操作“继续滴加2mol/L的盐酸，变化情况如何？”增强对实验的操作和对磷酸盐的性质认识。

5.根据贵州师范大学化学系陈正萍编写的“硼砂珠实验的改进”可以帮实验中的硼砂珠实验改编成“第一种：这种方法是利用增大硼酸盐的水解度，从而来溶解产物，其反应方程式为， H++BO2-+H2O=H3BO3。原因是稀硝酸受热即可参与反应，只需要将实验中加热未冷的产物通入稀硝酸中，产物很快就溶解。第二种：这种方法与第一种方法类似，不同之处是使用NH4Cl溶液或加入几滴浓盐酸的NH4Cl溶液作为溶剂，同样是将反应后的产物通入至加热沸腾的NH4Cl溶液或加入几滴浓盐酸的NH4Cl溶液中，使产物迅速溶解，加大偏硼酸的水解程度。反应离子方程式为：BO2-+2H2O=H3BO3+OH- ，在离子方程式中存在于NH4Cl溶液中大量H+离子使反应向生成H3BO3方向进行，但是仍然不会有硼酸晶体析出，因为硼酸中部分氢键断裂，使得硼酸的溶解度增大，其中反应式为 NH4++BO2-+2H2O=H3BO3+NH3·H2O。第三种：这种方法时使用甘油和浓硫酸为溶剂，在蘸有甘油的酒精喷灯上灼浇反应的产物 ，使产物碳化变黑膨胀后拿出来，放人到装有浓硫酸的烧杯，将碳化物质除去 ，又拿到蘸有甘油的酒精喷灯上灼烧，反复几次，出去产物。这个中方法的优点是反应需较短的时间。”通过改进此实验可以节省财物，降低成本，作到废物回收利用，而且硼砂珠实验的产物容易处理，做到环保，向绿色化学的道路前进。同时这是实验也可以作为一个创新实验来让同学操作，培养学生的创新思维。能对这个实验改进的出发点是：因为钥丝的熔点高达2617 ℃但加热到1000 ℃时仍保持较高的强度，所以上述的方法中采用浓硫酸、稀硝酸、稀盐酸除去产物。另外，生活中的钥丝资源丰富，被用来制造真空仪器及电灯的零件，如钥丝就是灯泡内的钨丝挂钓。所以，钥丝可从废弃的灯泡中得到。许多实验都证明了在不与易溶解钥丝的试剂接触的前提下，钥丝是可以代替铂丝进行硼砂珠和焰色反应实验的。

实验2     常见非金属阴离子的分离与鉴定

1.通过查阅《无机和分析化学实验》，在《基础化学实验Ⅱ》中的实验常见非金属阴离子的分离与鉴定，NO3-的鉴定中的FeSO4晶体应改变成(NH4)2Fe(SO4)晶体，因为FeSO4没有(NH4)2Fe(SO4)稳定，在空气中易被氧化，在实验操作中也会因为被氧化而影响实验现象。所以应把FeSO4晶体换成(NH4)2Fe(SO4)晶体。

2.在S2O32-的鉴定中，可以把3滴S2O32-溶液变成2滴S2O32-溶液，10滴AgNO3溶液改成5滴AgNO3溶液，同样的实验现象，这样改变后能更省试剂，便于实验室老师和同学们很好地操作。

3.在PO43-的鉴定中，3滴PO43-溶液可变成2 PO43-溶液，5滴HNO3溶液可变成3滴HNO3溶液，8~10滴(NH4)2MoO4溶液可改成5滴(NH4)2MoO4溶液。Br-的鉴定中，采用2滴Br-溶液代替5滴Br-溶液，同时将3滴H2SO4溶液替换成1滴，而Cl的量可定性在5滴，在I-的鉴定中，5滴I-溶液可改成2滴，这样改的原因一方面是省试剂，二是从环保的角度，加的一些试剂本身就是污染物质，试剂使用量大，反应后的废液排放量大，对环境污染程度会加大。所以涉及到污染的一切实验，我们都应该考虑这两个方面。所以应尽量使用较少溶剂得到明显的实验现象。